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第117章 重塑化学（第4页）

梦：氦原子是一对电子被拉入极轴的中心轨道，这个中心极轴贯穿原子漏斗的两极，这个极轴轨道就是极键，极键属于特殊的共价键。

镁离子是在氦原子的基础上多出10个电子，第1层轨道占满8个电子，第二层又多出2个电子。

而钙原子是在氦离子的基础上多18个电子，第1层和第2层轨道各占满8个电子，第3层多出2个电子，而这2个电子类似氦原子，又组成了第二条极键。

钙原子拥有2条极键，具有合力作用，产生比镁原子更大的核磁作用，可以抢夺镁离子的位点。

由于极键只排列的极轴上，作用范围很小，钙就像明代武将头盔顶的尖刺；而位于普通电子轨道的电子分布范围很广，镁就像武将挥舞的链锤。

强：镁离子的第二层电子为什么不能成为极键？

梦：因为两层电子才能形成一条极键，每条极键容纳2个电子，以极键为中心每层只能排布8个电子。

两层电子轨道能容纳1条极键，这样极键对应的电子数形成16象限。

镁元素在第二层电子轨道内，极键已经被氦点位占满了。

而钙原子刚好进入第三电子层，刚好多出1条新极键。

所以氢、钾、氦、钙都是极键物质，而锂、钠、铍、镁是普通电子轨道物质，虽然都是1+价、2+价的物质，但性质迥异。

强：按照您的说法，每层电子轨道是上下叠加的“糖葫芦”

形，而不是平面的同心圆扩大。

梦：是的，所以每层电子只有8个。

我也很好奇，僵尸为什么将电子轨道模型想象成同心圆呢？而且在如此错误的模型下还能推导出元素的部分规律。

强：难怪过去我在化学的学习中总是迷茫，为什么元素排序只有前20是顺序，20以后就错乱了。

尤其是同心圆的杂化轨道理解起来太混乱了，电子轨道按照您这个上下叠加的模型，清晰多了。

每层电子都是8个，再加上极键轨道，18个元素一个循环，真是具有简洁的美感。

（作者提示：我在本章结尾的评论区附了新的“化学元素周期表”

的图片，先看图片有利于理解下面的内容。

）

梦：这就是大道至简，元素周期表的作用是——总结元素的性质和变化规律，正确的模型排序能够帮助你们更好的理解物质宇宙，尤其是指导材料学的发展。

将化学元素按照横向排列重新绘制，用“甲、乙”

表示极键，普通电子轨道用“丙丁戊己庚辛壬癸”

表示8个电子位点，共形成10个元素族。

然后按照“2+8+8的组合”

作为一个循环组，这样118个元素共形成七个循环组，14层普通电子轨道，由此形成按元素顺序排列的、简洁的元素周期表。

强：前三个循环组1~54号元素的排列挺顺利的，将每列作为同族共性的元素，甲族元素为：氢、钾、铷；乙族元素为：氦、钙、铯；丙族元素为：锂、钠、钪、铜、钇、银；丁族元素为：铍、镁、钛、锌、锆、镉；戊族元素为：硼、铝、钒、镓、铌、铟；己族元素为：碳、硅、铬、锗、钼、锡；庚族元素为：氮、磷、锰、砷、锝、锑；辛族元素为：氧、硫、铁、硒、钌、碲；壬族元素为：氟、氯、钴、溴、铑、碘；癸族元素为：氖、氩、镍、氪、钯、氙。

梦：前54个元素排列的很好，形成三组6层的表格。

前三个循环组可表示为“一元、二元、三元”

，6层电子轨道，可用“1甲、2甲、3甲、4甲、5甲、6甲”

来命名。

强：我还是发现许多不和谐的地方，比如癸族元素为：氖、氩、镍、氪、钯、氙，镍和钯夹在惰性气体中很突兀。

梦：从原子的结构角度来看，癸族元素都是符合规律的。