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第117章 重塑化学（第5页）

从化学和物理性质来看确实突兀，镍和钯是金素，氖、氩、氪、氙是惰性气体。

造成突兀的原因是原子的极性平衡。

在一元1甲元素中，有8象限，在原子漏斗的两侧各分布2条轨道，4个电子位点，原子漏斗是围绕极轴对称平衡的。

在一元2甲元素中，上下两层电子轨道形成16象限，在原子漏斗上下各有1层电子轨道，每层轨道靠外的4个位点成为最外层电子，形成围绕极轴对称的结构。

在二元3甲元素中，进入第二组循环，新增的电子轨道只能分配在漏斗中心的单侧，使整个3甲处于偏重失衡的状态。

强：偏重失衡就能将惰性气体变成金属吗？

梦：所有的化学性质和物理性质都是电子的几何结构形成的，电子轨道的偏重倾斜，会影响中心极键的稳定，偏重使极轴偏转，使极键的电子稳定性降低，使本来最外层8个电子满额的惰性状态产生活性。

当极键的电子的显现活性，镍为2+价，则使镍的性质与钙相似，并具有更大的色散力。

同时，电子轨道的偏重，使3甲的4个电子下沉隐藏，4个电子上升活化，活化的4个电子显现为4+价，则镍趋近于铬的性质。

当4个活化电子与2个极键电子配合则表现为6+价，则镍的性质与铁重合，具有铁磁性。

强：3甲的许多元素都与4甲不同，是不是都是这个原因？

梦：是的，3甲的偏重元素，核最外层的电子活性位点数由8变成了4，再加2个极性电子，形成4+2状态，这样最外层电子点位一般显示为活性的6。

由此“钪、钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍”

的性质发生了翻天覆地的变化。

不仅如此，3甲的失衡还会影响4甲的平衡，使4甲前两位元素发生偏重失衡，当4甲的后6位元素出现，则整个4甲重新回到平衡的正轨中。

强：偏重电子轨道中隐藏的4个点位什么作用都没有吗？

梦：偏重轨道被隐藏的4个电子位点成为“半活性”

的电子，常规条件不显示，但在高能级条件下可以激活，使物质呈现10电子点位的超价模式。

这个性质在前6甲元素中不明显，却是后64位元素性质的成因。

前三元的元素排列原子基本就是这些。

强：但后四个循环组的排列遇到问题了。

首先是第四、五组元素序号为57~71的镧系元素，其次是第六、七组元素序号为89~103的锕系元素，化学性质完全不同了。

梦：如果按照僵尸错误的排列方式来看，镧系和锕系的性质是诡异的；如果按照每层8个元素排列，后64个元素刚好是8个八。

强：不能为了好看而胡乱编排，排序需要符合元素的化学性质变化和物理规律才是正确的排列，这样的排列才有价值。

梦：由于电子轨道是按照上下叠加排列的，前三组的重力叠加效应不明显，所以排列简单明了，元素的性质变化也符合规律演变。

后面的第四、五、六、七组，重力叠加效应开始显现，镧系和锕系随着元素的增加，半径反而减小。

在前三组元素中，由于极键被最外层的8个电子保护，极键非常稳定，元素的性质由最外层电子数决定。

而极轴的甲族和乙组元素最外层没有保护，元素性质由极键决定。

由于四、五、六、七组元素的电子轨道被压缩，不再形成单独的极键，由每组18个元素形成降为16个元素。

空间压缩使内部的极键外凸，极键的稳定性下降，并弱于最外层电子，这样元素性质和化学反应都以极键电子为优先。

按照这个思路再去看镧系和锕系元素，它们又按照顺序规律变化了。

强：原来如此。

剩余的元素如何排布呢？

梦：后64个元素分成八层，每层8个电子，将分层命名为“1八、2八、3八、4八、5八、6八、7八、8八”